电解池中,阴、阳极的放电顺序。

2023-07-30 17:39

4个回答

匿名用户 2023-07-30 05:24

解池放电顺序为：电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。电解池放电顺序口诀 1电解池电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。电解池由外加电源、电解质溶液和阴阳电极构成。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。 2电解池相关概念 1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。 2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3、当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程叫电解原理。阴极：与电源负极相连的电极，得电子发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极，失电子发生氧化反应。（1）阳极:还原性物质放电（失电子）能力：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I -＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－　　阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 　　（2）阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子.阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3 + ＞Cu2+ ＞H+ [浓度较大时] ＞Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+ [浓度很小时] ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 　　阴极上还原产物：　　金属阳离子放电,得到的是金属单质（Fe3+放电得到Fe2+）;H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.

匿名用户 2023-07-30 01:39

阴极：Ag+＞Hg+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ 阳极①当阳极为活泼性电极时电极本身放电（除C、Pt、钛、Au) ②当阳极为惰性电极（如C、Pt、钛、Au)溶液中阴离子放电金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-

匿名用户 2023-07-30 15:55

　　电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。　　当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根离子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。Ｃｌ－和ＯＨ－在电解时的电极反应式分别是：　　２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑ 　　４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 　　因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　酸、碱、盐溶液电解规律　　（1）无氧酸是其本身的电解　　（2）含氧酸是水的电解　　（3）可溶性碱是水的电解　　（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解　　（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液现碱性，阳极析出非金属单质　　（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解　　（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

匿名用户 2023-07-30 05:45

电解池放电肯定是同时的

电解池中,阴、阳极的放电顺序。

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